Bài Tập Pha Loãng Dung Dịch

     

Pha loãng dung dịch hay cô sệt dung dịch là 2 câu hỏi ngược nhau, lúc giải dạng bài xích tập này cần chăm chú khi trộn loãng, nồng độ dung dịch giảm. Còn cô đặc, nồng độ hỗn hợp tăng. Tuy vậy dù pha loãng giỏi cô đặc, cân nặng chất tan luôn luôn luôn không cố gắng đổi.

Bạn đang xem: Bài tập pha loãng dung dịch


a) Đặc điểm:

- lúc pha loãng, nồng độ hỗn hợp giảm. Còn cô đặc, nồng độ dung dịch tăng.

- cho dù pha loãng tốt cô đặc, cân nặng chất tan luôn luôn luôn không thế đổi.

b) Cách làm:

- rất có thể áp dụng cách làm pha loãng xuất xắc cô đặc

TH1: Vì trọng lượng chất tung không đổi dù trộn loãng xuất xắc cô sệt nên.

mdd(1).C%(1) = mdd(2).C%(2)

TH2: do số mol chất tan không đổi dù pha loãng giỏi cô dặc nên.

Xem thêm: Khám Phá Bản Đồ Các Châu Quận Thời Tam Quốc Tranh Giành, Gia Cát Lượng Rất

Vdd(1). Centimet (1) = Vdd(2). Cm (2)

Nếu gặp mặt bài toán: cho thêm H2O hay hóa học tan nguyên hóa học (A) vào 1 dung dịch (A) có nồng độ % cho trước, hoàn toàn có thể áp dụng luật lệ đường chéo để giải.

1) Đối với nồng độ % về khối lượng:

 

2) Đối với mật độ mol/lít:

 

3) Đối với khối lượng riêng:

 

 Khi đó hoàn toàn có thể xem:

- H2O là dung dịch tất cả nồng độ O%

- chất tan (A) nguyên chất bỏ thêm là dung dịch bao gồm nồng độ 100%

Lưu ý: xác suất hiệu số nồng độ nhận được đúng thông qua số phần khối lượngdung dịch đầu (hay nước hoặc hóa học tan A nguyên chất) nên lấy đặt thuộc hàng 


II. Bài tập mẫu

Bài 1: Tính lượng nước cần dùng làm pha chế 150g dung dịch HCl 4% từ hỗn hợp HCl 20%?

Giải:

Cách 1:

Khối lượng HCl gồm trong 150g hỗn hợp HCl 4%:

Khối lượng hỗn hợp HCl 20% có chứa 6g HCl:

Khối lượng nước phải dùng là: 150-30 = 120g

 Cách 2: dùng sơ đồ con đường chéo:

   mHClbđ: 20 4 

4

 mnước : 0% 16

Ta có: = mHClbđ + mnước 

=> 150 = mHClbđ + mnước (2)

Từ (1) cùng (2) => mnước =120g

Bài 2: Tính thể tích hỗn hợp NaOH 2M cần dùng làm pha chế 100ml hỗn hợp NaOH 0,5M.

Xem thêm: Bật Mí 3 Cách Nướng Tôm Bằng Nồi Chiên Không Dầu Đơn Giản Thơm Ngon Hấp Dẫn


Giải:

Cách 1: Số mol NaOH có trong 100ml hỗn hợp NaOH 0,5M:

n= CM.V = 0,5.0,1 = 0,05 mol

Thể tích dung dịch NaOH 2M trong những số đó có đựng 0,05 mol NaOH:

VddNaOH = = = 0,025 l =25ml

Cách 2:

Bài 3: tất cả 30g hỗn hợp NaCl 20%. Tính nồng độ % dung dịch thu được khi:

- pha thêm 20g H2O

- Cô sệt dung dịch để chỉ từ 25g

Giải:

Cách 1:

-Pha thêm 20g H2O

mddsau = mddbđ + mnước = 30+20 = 50g

mddbđ.C%bđ = mddsau.C%sau

=>30.20%=50.C%sau

=> C%sau = 12%

- Cô đặc dung dịch để chỉ còn 25g

mddbđ.C%bđ = mddsau.C%sau

ð 30.20% = 25. C%sau

ð C%sau = 24%

Cách 2:

-Pha thêm 20g H2O

12%

- Cô quánh dung dịch để chỉ còn 25g

 24%

III. Bài bác tập vận dụng

Bài 1 : đề nghị thêm bao nhiêu gam nước vào 200 ml dd KOH 20% và để được dd KOH 16%?

Bài 2: Tính trọng lượng nước để pha chế 250g hỗn hợp H2SO4 5% từ hỗn hợp H2SO4 25%?

Bài 3: tổ hợp 5,6 lít khí HCl đktc vào 0,1 lít H2O để tạo thành dung dịch HCl.

Tính mật độ mol/l cùng nồng độ C% của hỗn hợp thu được

Bài4 : Tính số ml nước đề xuất thêm vào 2l dung dịch NaOH 1M nhằm thu được hỗn hợp mới có nồng độ 0,1M ?


Bài 5 : Tính số ml nước đề nghị thêm vào 250ml hỗn hợp NaOH 1,25M để tạo nên thành dung dịch 0,5M ?

Bài 6 : Tính số ml dung dịch NaOH 2,5% (D= 1,03g/ml) điều chế được từ 80ml NaOH 35% (D=1,38g/ml)

Bài 7 : Làm bay hơi 500ml dung dịch HNO3 20% (D=1,2g/ml) để chỉ còn 300g dung dịch. Tính mật độ % của hỗn hợp này ?

Bài 8 : Tính khối lượng CuSO4 buộc phải để pha chế 60ml dung dịch CuSO4 mật độ 2M?

Bài 9 :Tính khối lượng muối NaCl và nước buộc phải để trộn 60g hỗn hợp NaCl 20% ?

IV. Đáp án

 

 

Tải về

Luyện bài xích tập trắc nghiệm môn Hóa lớp 8 - xem ngay


*
*
*
*
*
*
*
*

*
*

Gửi phản hồi Hủy

Bình luận



chăm đề được thân thương


bài viết mới nhất


*

Gửi bài tập - gồm ngay lời giải!
*

Cập nhật thông tin tiên tiến nhất của kỳ thi xuất sắc nghiệp THPT tổ quốc 2021