Các chất làm mất màu dung dịch brom

     

3. Andehit và những hợp chất tương tự có nhóm mang đến như glucozo, fructozo, mantozo, HCOOR

4.Phenol, anilin, C6H5O-Na, C6H5O-R, C6H5-N(R1)-R2…

Cùng đứng top lời giải mày mò nội dung về chất hoá học tập Brom dưới đây nhé!


I. Brom là gì?

Brom là nhân tố hoá học đồ vật 03 thuộc team Halogen, tất cả kí hiệu là Br, là một trong những chất lỏng bốc sương màu nâu đỏ ở ánh sáng phòng, bốc hơi dễ ợt để hình thành chất khí color tương tự. 

Brom nguyên chất gồm tính phản nghịch ứng rất to gan lớn mật nên không tồn trên brom sinh hoạt dạng tự do thoải mái trong tự nhiên và thoải mái mà hầu hết tồn tại trong số dạng muối hạt halogen khoáng tinh thể hoà tan không màu, tương tự như muối ăn. 

Trạng thái tự nhiên

vào tự nhiên, Brom hầu hết tồn tại ngơi nghỉ dạng phù hợp chất, có màu nâu đỏ và phần lớn là muối hạt của bromua của kali, natri, magie. 

muối bột brom bao gồm trong nước biển, hồ, sông và có tương đối nhiều ở vùng hải dương chết.

Bạn đang xem: Các chất làm mất màu dung dịch brom

II. đặc thù của Brom

1. đặc điểm vật lý

- Brom là hóa học lỏng red color nâu, mùi cực nhọc chịu, dễ bay hơi, độc.

- Là hóa học ôxi hóa yếu hơn clo.

2. đặc điểm hóa học

a. Chức năng với kim loại

Sản phẩm sinh sản muối tương ứng

*

Về độ khỏe khoắn axit thì lại tăng ngày một nhiều từ HCl 2, HBr

- Brom thể hiện tính khử khi chạm chán chất oxi hóa mạnh (như nước clo, …)

Br2 + 5Cl2 + 6H2O → 2HBrO3 (Axit bromic) + 10HCl

- Tính khử của HBr (ở tâm trạng khí cũng giống như trong dd) khỏe mạnh hơn HCl. HBr khử được H2SO4 đặc thành SO2.

2HBr + H2SO4đ → Br2 + SO2 + 2H2O

- Dd HBr ko màu, nhằm lâu trong không gian trở nên gồm màu quà nâu vị bị oxi hóa (dd HF và HCl không có phản ứng này):

4HBr + O2 → 2H2O + 2Br2

*

III. Ứng dụng, điều chế

1. Ứng dụng

nhờ những đặc thù đặc trưng của mình, Brom được vận dụng trong nhiều nghành nghề với nhiều mục tiêu khác nhau.

+ Được áp dụng như một chất chống cháy. Hóa học chống cháy brom hoá được sử dụng làm chất ngăn chặn hoặc làm cho chậm quy trình phát lửa bởi chất dẻo.

+ Nó cũng được sử dụng trong nông nghiệp. Các hợp hóa học Brom cơ học được sử dụng làm thuốc trừ sinh đồ gia dụng gây hại, diệu sâu bỏ và diệt cả các loài gậm nhấm.

+ dùng làm phụ gia xăng dầu. Tuy nhiên lượng brom thực hiện cho nghành nghề này có xu thế giảm dần trong thời hạn gần đây.

Xem thêm: Hãy Sống Như Đời Núi Vươn Tới Những Tầm Cao, Lời Bài Hát Khát Vọng (Phạm Minh Tuấn)

+ Một tác dụng khác rất có thể ít được nghe biết của Brom là dùng để khử trùng hồ bơi mái che. Sử dụng chúng để khử trùng có tác dụng hơn so với những thuốc sát trùng khác.

+ Được thực hiện trong dược phẩm, sản xuất thuốc nhuộm, mực in và làm cho thuốc hiện hình trong lĩnh vực ảnh.

+ Brom cũng được dùng để khoan dầu. Các hợp chất bromua dạng lỏng được sử dụng làm hỗn hợp khoan ở phần đông giếng khoan sâu và có áp suất cao.

2. Điều chế

- Nguồn chính để pha chế brom là nước biển.

- Điều chế brom dựa trên sự thoái hóa ion Br-, hóa học oxi hóa là clo.

*

IV. Một số hợp hóa học của brom

1. Hidro bromua với axit bromhidric

- Ở ánh nắng mặt trời thường, HBr là chất khí, không màu, "bốc khói" trong không khí ẩm và rất dễ dàng tan trong nước.

- dung dịch HBr trong nước được call là dung dịch axitbromhiđric. Axitbromhiđric là 1 trong axit mạnh, khỏe khoắn hơn axit clohiđric.

Xem thêm: Vấn Đề Ô Nhiễm Môi Trường Ở Địa Phương Em, Nghị Luận Về Ô Nhiễm Môi Trường Ở Địa Phương Em

- Tính khử:

HBr bao gồm tính khử bạo phổi hơn HCl, HBr khử được H2SO4 đặc thành SO2.

*

Dung dịch HBr ko màu, nhằm lâu trong không khí trở nên gồm màu kim cương nâu do bị lão hóa (dung dịch HF với HCl không tồn tại phản ứng này):